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-- Veröffentlicht durch nummer47 am 15:39 am 28. Mai 2007
das klingt mir logisch, danke danke!
-- Veröffentlicht durch ErSelbst am 15:14 am 28. Mai 2007
bei 100g Sauerstoff haste 3,125mol O²
und bei 42 Liter/mol macht das 131,25 Liter ... aber das gibt keinen Sinn, erst über ne Masse zu rechnen ...
Morgens:
1700mbar
40 Liter
285 K
--> mit Beos Formel --> 70,08 Liter @Standardbedingungen (1013mbar, 0°C)
Nachmittags:
1550mbar
40 Liter
293 K
--> mit Beos Formel --> 65,69 Liter @Standardbedingungen (1013mbar, 0°C)
Macht also 4,39 Liter entnommenen Sauerstoff .....
*edit*
Die 42 Liter bekommt man raus, wenn die 40 Liter in der Flasche (bei 1,7 bar und 12°C) den "Nachmittagsbedingungen" ausgesetzt werden.... ;)
(Geändert von ErSelbst um 15:19 am Mai 28, 2007)
-- Veröffentlicht durch nummer47 am 15:05 am 28. Mai 2007
Zitat von Schermi74 um 14:15 am Mai 28, 2007
Ist doch ganz einfach, das weiss ja sogar ich :lol:
Du rechnest aus wieviel Liter die Flasche bei 1,7 bar und 12 Grad hat (Formeln solltest du in jeder Formelsammlung finden) dann rechnest du aus wieviel Liter die Flasche bei bei 1,55 bar und 20 grad hat und ziehst das vom ersten Ergebnis ab ->fertig.
Edit: wobei du glaube die Wärmeausdehnung bei 20 grad vernachlässigen kannst, da ja 20° Messtemperatur ist. Bin mir aber nichtmehr sicher.
(Geändert von Schermi74 um 14:28 am Mai 28, 2007)
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soweit wasr ich auch shcon, jeoch bekommse dann ne masse raus. kein volumen. dürften so circa 100g gewesen sein wenn ich mich recht erinnere.
Also kommt das hin mit ca. 42L ?
Kanns jemand exakt bestätigen? Danke shconmal an alle die geholfen haben!
-- Veröffentlicht durch ErSelbst am 14:36 am 28. Mai 2007
Zitat von nummer47 um 13:24 am Mai 28, 2007
hm.. passt wohl nicht so richtig. dann bekomme ich das volumen 42L (nachdem man die Temeraturen nach kelvin umgerechnet hat) .. was ja größer als die flasche ist (!).
Das kommt mir ein wenig komisch vor.
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Und? in ner normalen Gasflasche haste @15 Grad 200 bar = 8000 Liter drin .... ;)
-- Veröffentlicht durch Schermi74 am 14:15 am 28. Mai 2007
Ist doch ganz einfach, das weiss ja sogar ich :lol:
Du rechnest aus wieviel Liter die Flasche bei 1,7 bar und 12 Grad hat (Formeln solltest du in jeder Formelsammlung finden) dann rechnest du aus wieviel Liter die Flasche bei bei 1,55 bar und 20 grad hat und ziehst das vom ersten Ergebnis ab ->fertig.
Edit: wobei du glaube die Wärmeausdehnung bei 20 grad vernachlässigen kannst, da ja 20° Messtemperatur ist. Bin mir aber nichtmehr sicher.
(Geändert von Schermi74 um 14:28 am Mai 28, 2007)
-- Veröffentlicht durch Ino am 13:32 am 28. Mai 2007
hausaufgaben topic
-- Veröffentlicht durch nummer47 am 13:24 am 28. Mai 2007
hm.. passt wohl nicht so richtig. dann bekomme ich das volumen 42L (nachdem man die Temeraturen nach kelvin umgerechnet hat) .. was ja größer als die flasche ist (!).
Das kommt mir ein wenig komisch vor.
-- Veröffentlicht durch Beomaster am 13:07 am 28. Mai 2007
ob da p*v*t weiterhilft?
ma guggn:
p1*v1*t1=p2*v2*t2
also
p1*v1*t1
v2=------------
p2*t2
hm, sieht komsich aus :noidea:
-- Veröffentlicht durch nummer47 am 12:50 am 28. Mai 2007
Hallo!
Ich habe ein kleines Problem mit einer Physikaufgabe.
Vielleicht ist ja hier jemand der ein wenig Ahnung von der Materie hat. So lautet die Aufgabe:
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Eine Stahlflasche hat ein Volumen von 40L. Sie ist mit Sauerstoff gefüllt. Das Manometer zeigt morgend einen Druck von 1,7bar bei einer Temperatur von 12°C. Nachmittags herrscht bei einer Temperatur von 20°C ein Druck von 1,55 bar. Wie groß ist das entnommene Gasvolumen in Litern?
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Danke danke! Durch die anderen Aufgaben sehe ich mitlerweile durch, aber bei der hier fehlt mir der entscheidende "schubs". Danke an euch schonmal!!
:ocinside:
(Geändert von nummer47 um 12:51 am Mai 28, 2007)
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